relation: https://digilib.uin-suka.ac.id/id/eprint/25373/
title: KINETIKA REAKSI HIDROLISIS MINYAK KEDELAI  DENGAN KATALISATOR ASAM KLORIDA  SEBAGAI SUMBER BELAJAR KIMIA DI SMA
creator: INDA KURNIA WATY, NIM. 00440270
subject: Kimia
subject: Pendidikan Kimia
subject: Tadris
description: Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui pengaruh variasi waktu dan  suhu reaksi terhadap perolehan kadar gliserol pada proses hidrolisis minyak  kedelai, orde reaksi, energi aktivasi (Ea) dan faktor praeksponensial (A). Setelah  dilakukan seleksi dan modifikasi terhadap proses dan produk  penelitian,diharapkan hasil penelitian ini dapat dimanfaatkan sebagai sumber  belajar kimia di SMA.  Penelitian ini menggunakan metode eksperimen. Populasi dalam penelitian  ini adalah minyak kedelai, sedangkan sampelnya adalah minyak kedelai yang  dibeli di super market, berupa minyak kedelai Happy Salat oil SofYage. Analisis  terhadap kadar gliserol dilakukan secara hidrolisis, dengan menghidrolisis minyak  kedelai yang menggunakan asam klorida sebagai katalisator. Dari data perolehan  kadar gliserol, dapat digunakan untuk menentukan konstanta kecepatan laju  reaksi, setelah kostanta kecepatan laju reaksi diperoleh, maka dapat diketahui  energi aktivasi dan faktor praeksponensial  Hasil penelitian menunjukkan bahwa, secara umum terjadi peningkatan  kadar gliserol yang dihasilkan seiring bertambahnya waktu reaksi (yaitu:untuk  waktu 10 menit dan suhu masing-masing 30, 40, 50, 60 dan 70°C sebesar 9,584;  9,946; 11,368; 11,863;10,469.Untuk waktu 20 menit:17,789; 13,458; 12,151;  16,846; 19,31 I. Untuk waktu 30 menit: 20,758; 20,965; 17,047; 23,690; 25,690.  Untuk waktu 60 menit: 24,957; 25,396; 23,444; 26,690; 22,783. Untuk waktu 120  menit: 23,257; 24,233; 22,508; 24,588; 21,575. Untuk waktu 300 menit: 18,493;  22,696; 23,862; 22,426; 19,330). Reaksi hidrolisis minyak kedelai yang dilakukan  pada penelitian ini merupakan reaksi kesetimbangan. Hal ini ditandai dengan  terdapatnya waktu optimum dimana konsentrasi gliserol yang dihasilkan relatif  tidak bertambah lagi (bahkan cenderung mengalami penurunan seiring  bertambahnya waktu reaksi). Secara umum waktu yang diperlukan untuk  mencapai titik keseimbangan ada1ah pada menit ke 60, kecuali untuk suhu 70°C,  titik kesetimbangan diperoleh pada menit ke 30. Dari data gliserol yang diperoleh,  didapat konstanta laju reaksi untuk masing-masing suhu 30, 40, 50, 60 dan 70°C  yaitu 0,0457; 0,0513; 0,0338; 0,0712 dan 0,1064. Energi aktivasi (Ea) sebesar  17192,52 joule/mol dan faktor praeksponensial (A) sebesar 33,338 mol/menit.  Dari hasil seleksi dan modifikasi terbadap pro es dan produk penelilian  berdasarkan Kurikulum Berbasis Kompetensi (KBK) 2004, basil penelitian ini  dapat dimanfaatkan sebagai sumber belajar Kimia di MA kelas XI semester 1,  pada Pokok Bahasan Laju reaksi, Sub Pokok Bahasan Faktor yang mempengaruhi  laju reaksi dan kelas XII semester 2, pada Pokok Bahasan Aspek Biokimia, Sub  Pokok Bahasan Lemak.
date: 2005-08-31
type: Thesis
type: NonPeerReviewed
format: text
language: en
identifier: https://digilib.uin-suka.ac.id/id/eprint/25373/1/BAB%20I%2C%20V%2C%20DAFTAR%20PUSTAKA.pdf
format: text
language: en
identifier: https://digilib.uin-suka.ac.id/id/eprint/25373/2/BAB%20II%2C%20III%2C%20IV.pdf
identifier:   INDA KURNIA WATY, NIM. 00440270  (2005) KINETIKA REAKSI HIDROLISIS MINYAK KEDELAI DENGAN KATALISATOR ASAM KLORIDA SEBAGAI SUMBER BELAJAR KIMIA DI SMA.  Skripsi thesis, UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta.